如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。
（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)
（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。
（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。
设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应
（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：
化学键 | C═O | O═O | C-H | O-H |
键能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列说法正确的是
A．上表中 x=(1796+b)/2
B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C．当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
D．利用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
C．b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定小于3×10-3 mol·L-1
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2
SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+
S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是
A．熔钠电极作电池的负极 B．放电时Na+向正极移动
C．充电时熔钠电极与电源的正极相连 D．充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8
对下列图像的描述正确的是
①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
