全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”。工作原理如图，已知反应的离子方程式：VO2+＋V3+＋H2O
VO2+＋V2+＋2H+。下列叙述错误的是
A．放电时，正极电极反应为：VO2+＋e-＋2H+＝VO2+＋H2O
B．充电时，阴极电极反应为：V3+＋e-＝V2+
C．放电时，H+从电池右边移向左边
D．利用该电池电解饱和NaCl溶液(石墨作电极)，2 mol VO2+发生氧化反应时，可生成气体44.8 L
25℃时，用0.1000 mol·L-1 KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是
A．V＝0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1
B．V＝10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C．溶液pH＝7时，
＝1
D．V≥20.00mL时，溶液中c(K+)＝c(CH3COO—)＋c(OH-)＋c(CH3COOH)
原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数。下列叙述正确的是
A. A元素形成的双原子分子A2最多有3种
B. 化合物BC2的电子式为
C. B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C>D>B
D. 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C—A键比D—A键稳定
下列图示实验正确的是
25℃时，关于指定溶液说法正确的是
A．pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-
B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA
C．1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色
D．SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O
乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得
