短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题： ...

(1)第三周期IVA族；O2-＞Al3+；； (2)cd； (3)①2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；②蓝色消失，半分钟内不变色； ③ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；④0.68。 【解析】试题分析：根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Si元素、Q为Cl元素。 (1)W为Si元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，Y为O元素、Z为Al元素，两元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，离子半径由大到小的顺序为O2-＞Al3+；由C与氢元素组成四原子化合物为乙炔，电子式为，故答案为：第三周期IVA族；O2-＞Al3+；； (2)a．SiO2不溶于水，错误；b．次氯酸的酸性比碳酸弱，错误；c．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定性，因此甲烷的稳定性大于硅烷，正确；d．氢氧化铝能够被氢氧化钠溶液，说明氢氧化铝具有两性，因此氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，能够说明Mg的金属性比铝强，正确；故选cd； (3)①用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，故答案为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2； ②加入一定量 Na2S2O3 溶液，发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，使I2还原为I-，故蓝色会消失，故答案为：蓝色消失，半分钟内不变色 ③由图示表明，pH至1～3时，ClO2-将I-氧化成I，生成的I2，离子方程式为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，故答案为：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O； ④S2O32-～ I-～ ClO2 1 1 1 1.0×10-3mol/L×0.01L 1.0×10-5mol m(ClO2)=n(ClO2)×M(ClO2)=1.0×10-5mol×67.5×103mg•mol-1=0.675mg， 由于水样为 1L，所以 ClO2的浓度为="0.675" mg•L-1=0.68mg•L-1,故答案为：0.68。 考点：考查了元素周期表和元素周期律、氧化还原滴定的相关知识。