硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题：
(1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) ΔH1＝+7 kJ·mol-1
②水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2＝-35 kJ·mol-1
请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3 ＝_______。
(2)水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，则逆反应速率_______________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，COS的转化率_______________。
(3)COS氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式
(a、b均为常数)
①如图能表示COS的氢解反应的直线为____________。
②一定条件下，催化剂Ⅰ和Ⅱ对COS氢解反应的催化作用如下：
| 达到平衡所需时间/min | a 的数值 | b的数值 |
催化剂Ⅰ | t | a1 | b1 |
催化剂Ⅱ | 2t | a2 | b2 |
则a1_______________a2 (填“＞”、“＜”、“＝”)。
(4)某温度下，维持体系体积恒定，物质的量分别为m、n的COS蒸气和H2发生氢解反应。已知COS的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用m、n、α等符号表示)。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)；由X与氢元素组成四原子化合物的电子式为__________。
(2)下列说法正确的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c．X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d．由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______________mg·L-1(精确到0.01)。
常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是
A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点
C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小
D．pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是
A．Y的起始物质的量为0.5 mol
B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) ∆H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1
阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反应物X的转化率t6点比t3点高
工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
