某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制1...

某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

(1)②④⑥ 100Ml容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ① (3)B 【解析】试题分析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。 (2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L-1＝18.4 mol·L-1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。 (3)A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响；B、未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C、烧杯没有洗涤造成溶质减少，浓度偏低；D、仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏低，答案选B。【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液配制【名师点晴】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

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考点分析：

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