中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质...

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________.

(2) 写出A、B、H的化学式_____________、___________、_________________.

(3)①H2O2分子的电子式为______________．

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_____________________________.

(4)鉴定E中阳离子时，可先加入_____________溶液，再加热使之产生气体

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________.

(1)1～100nm(2)Fe；FeS；H2SO4(稀) (3)①②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O (4)NaOH溶液 (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋【解析】试题分析：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则D中含有铁离子、F是Fe（OH）3，C和双氧水反应生成D，则C中含有亚铁离子，A能和S反应，A能和稀硫酸反应生成亚铁盐，则A是Fe，C是FeSO4，D是 Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，则E是（NH4）2SO4；硫酸亚铁和过氧化钠反应生成氢氧化铁。（1）胶体微粒直径在1～100 nm之间；（2）通过以上分析知，A、B、H分别是Fe、FeS、H2SO4（稀）；（3）①双氧水是共价化合物，电子式为；②C是硫酸亚铁，硫酸亚铁和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有铵根离子，可取少量E于试管中，用胶头滴管加入氢氧化钠溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；（5）硫酸亚铁和过氧化钠发生氧化还原反应生成氢氧化铁和氧气、硫酸钠，离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4 Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+。考点：考查物质推断

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考点分析：

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