下列描述的一定是金属元素的是 A. 易失去电子的物质 B. 能与酸反应的物质 C...

【化学——选修五：有机化学基础】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）烃A的分子式为                。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是          ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是           。

A．C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为                  名称为                。

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：            。

③ 与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有          种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为               。

【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为        ，该元素在元素周期表中的位置是       。

（2）A～G元素中，电负性最大的是         (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：           (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：         (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有          。

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为              .

（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）            .

（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为              .

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为          .

某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：

（1）用洁净的           式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择           。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

瓶，两眼注视             。当                  时，即达到滴定终点。

（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：

A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。

B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。

C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈        性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为                    。

（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，则H2的化学反应速率为         ，CO的转化率为___________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的平均分子量保持不变

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                 .

（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将        填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为：                         。