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由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢...

由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Zn               B．Mg               C．Al               D．Na

 

A 【解析】 试题分析：标况下5.6L氢气的物质的量=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×1mol÷0.5mol=24g，A．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×1mol÷2=32.5g；B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×1mol÷2=12g；C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×1mol÷3=9g；D．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g。提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，选项A正确。故选A。 考点：考查有关混合物反应的计算  
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考点分析：
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在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+    B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+      D．只有Mg2+、Al3+

 

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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

 

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将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

C．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多

D．反应结束时产生的气体一样多

 

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下列说法不正确的是

A．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀

B．TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时

C．将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生

D．Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

 

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证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

 

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