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将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L M...

将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln盐酸溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是

A．4               B．3            C．2               D．1

 

B 【解析】 试题分析：Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×0.5mol•L-1=0.02mol。由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为： 2Mn+～nCO32- 2 n 0.02mol 0.03mol n=0.03mol×2÷0.02mol=3，故选B。 考点：考查离子方程式的有关计算  
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考点分析：
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如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1                  B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3                   D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

 

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现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

A．2.8g       B．5.6g     C．8.4g     D．16.8g

 

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200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2mol・L-1,c(Cl-)为1.3mol・L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L-1NaOH溶液的体积为

A．80mL          B．72mL          C．40mL        D．128mL

 

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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                  B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量             D．甲中酸过量、乙中碱过量

 

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甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

 

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