在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2m...

（1）Na2SO4；800ml；0.1；900 （2）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 【解析】 试题分析：（1）加入V1mLNaOH溶液不生成沉淀，只发生酸碱中和反应，则最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，A点时Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，溶液的溶质只有Na2SO4；根据SO42-离子和Na+离子守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=2×0.4L×1mol/L=0.8mol，所以V(NaOH)=0.8mol÷1L/mol=0.8L=800mL； 当V1=300mL时，此时，溶液是FeSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液， 由Na+离子守恒可知，n(Na2SO4)=1/2×n(NaOH)=1/2×0.3L×1mol/L=0.15mol。 令FeSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，则：①x+2y＝0.2，②x+3y＝0.4×1−0.15， 解得①②组成的方程组得：x=0.1、y=0.05， 所以金属粉末中n(Fe)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.05mol=0.1mol； 滴加NaOH溶液到体积V2时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液， 根据Na守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.4L×1mol/L+0.1mol=0.9mol， 所以，V3=0.9mol÷1mol/L=0.9L=900mL。 故答案为：Na2SO4；800ml；0.1；900； （2）AB段发生反应为氢氧化铝沉淀溶解于过量的氢氧化钠溶液中，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。 考点：考查化学计量的综合计算；质量守恒定律 【名师点睛】本题以图象形式考查混合物计算，把握每一段图象发生的化学反应、拐点代表的含义及溶液中溶质的成分为解答的关键，注意结合方程式及原子守恒对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化，题目难度较大。由图可知，最初加入V1mLNaOH溶液中和剩余的硫酸，A点Fe2+、Al3+刚好沉淀完全，加入V2mLNaOH溶液氢氧化铝恰好溶解，以此来解答。小结：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。