在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：...

C 【解析】 题分析：I．向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解），气体为二氧化碳，则一定含CO32-，则不含Mg2+、Ba2+，n(CO32-)=n(CO2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，浓度是0.25mol/L；II．向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g，原溶液一定含SO42-，物质的量是0.01mol，浓度是0.1mol/L。由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K+，综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SO42-，不含Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含NO3-。A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有NO3-，A错误；B．根据以上分析可知B不正确；C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥（0.25×2＋0.1×2－0.5）mol/L＝0.2mol•L-1，C正确；D根据以上分析可知D错误，答案选C。 【考点定位】考查离子推断和检验 【名师点晴】本题为高频考点，把握发生的离子反应、现象、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意白色沉淀及气体的判断。破解离子推断的四条基本原则：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。