化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为______________________。
(3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 , 。
在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1,
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是( )
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B.反应后产生13.44 L H2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9 mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
下列叙述正确的是( )
A.向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出
下列各组物质中,Y是X物质中含有的少量杂质,Z是除杂试剂,其中所加试剂最合理的一组是( )
| X | Y | Z |
A | CO2 | SO2 | 饱和Na2CO3溶液 |
B | HCl | Cl2 | 饱和NaCl溶液 |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 盐酸 |
下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
下列说法正确的是( )
A.一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3-
B.一定存在的离子是CO32-、SO42-,CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度≥0.2mol•L-1
D.一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度为0.2mol•L-1