某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.
(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是: ;
(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是: ;
(3)装置Ⅱ的作用是 ;
(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 ;
(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是 ;
(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 .
常温下的下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A.pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-
D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是( )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是( )
A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强
B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小
C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒
D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大
下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )
A.装置①:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
B.装置②:持续通入CO2气体,先出现白色沉淀,后变澄清
C.装置③:若“a进b出”可用于收集NO2,若“b进a出”可用于收集NH3
D.装置④:可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
在水中存在 H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡
发生移动( )
A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温