熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Na＋FeCl2 
Fe＋2NaCl 。下列判断不正确的是
A．放电时，电池的正极反应式为Fe2＋＋2e－＝Fe
B．充电时，钠电极接电源的正极
C．该电池的电解质为
-Al2O3
D．电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极
反应mA（s）+ nB（g）
eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
下列关于铜电极的叙述中不正确的是
A．锌、铜电极和稀硫酸溶液构成的原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜发生氧化反应
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
下列有关说法正确的是
A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
B．明矾溶于水可以使水净化，是因为明矾中的Al3+水解显酸性
C．己知工业合成氨气∆H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应
速率增大
D．NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵减小的反应，较低温度下能自发进行，说明该反应的∆H＞0
