下列属于电解质的是
A.蔗糖 B.二氧化硫 C.水 D.镁条
下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D.
下列属于碱的是
A.NH3·H2O B.MnO2 C.HNO3 D.NaHCO3
完成下列问题。
Ⅰ.已知甲和乙为中学常见金属单质,丙和丁为常见气体单质,A~E为常见化合物;A为淡黄色固体,常温下B为液体,C的焰色反应为黄色。试回答下列问题:
(1)A和E的化学式分别为____________、_____________;
(2)A+B → C+丙的化学方程式:____________________________;
(3)D+C → B+E的离子方程式:________________________________;
(4)1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中,在标准状况下,最多能产生________L丁气体。
Ⅱ.在标准状况下,取甲、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物,得下表中有关数据(反应前后溶液体积不发生变化)。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)甲组实验中,盐酸__________(填“过量”、“适量”或“不足”);
乙组实验中,盐酸__________(填“过量”、“适量”或“不足”)。
(2)盐酸的物质的量的浓度为_____________mol/L。
(3)混合物中Mg和Al的物质的量之比为___________。
完成下列问题
Ⅰ.某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验:
①取少量KI溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
②取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈血红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式:__________________。
(2)由上述两个实验,对物质氧化性可以得出的正确结论是__________。
A. Br2>I2 B. Fe3+>Br2 C. Br2>Fe3+ D. I->Br-
Ⅱ.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么?某研究性学习小组取一小块这种红色石块A,粉碎后对其成分进行实验探究,实验记录如下图所示。
请你根据实验推断:
(1)A中含有的酸根离子__________________(写离子符号)。
B中肯定含有的溶质是_____________________(写化学式)。
(2)写出实验中有关反应的化学方程式:
②_________________________________;
⑤_________________________________。
某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择所给试剂,用如上图装置来证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考虑硝酸的挥发性)
A、B、C中盛装的试剂分别为____________、____________、____________。C中实验现象为____________________;
写出C中发生反应的离子方程式:____________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,实验时C中溶液变成蓝色,则:C中盛装的试剂为_________________;写出C中离子方程式_____________________。该实验该装置有明显不足,请指出改进方法:__________________________。
(3)如果C中盛装饱和氢硫酸(H2S饱和水溶液),A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀。写出该反应的化学方程式:_____________;如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中,也会产生淡黄色沉淀,该过程体现SO2 (填序号)。
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性