有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
m（粉末样品）/g | 0.90 | 1.80 | 3.60 | 7.20 |
m（反应后剩余固体）/g | 0 | 0.64 | 2.48 | 6.08 |
计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。
（2）实验②的滤液中c(Fe2＋)=__________________。
某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置，分层。
⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题：
（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒
（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。
（3）下列操作或说法正确的是______________。
A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：
请回答：
（1）X的化学式_________
________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成
乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
（1）A转化为B的反应类型___________。
（2）D分子中官能团的名称_______。
（3）写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。
（4）下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是
A．SO42-、SO32-至少含有一种
B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
D．肯定没有的离子是Br-
向含amol H2S水溶液中通入bmol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，却溶液呈强酸性，下列说法不正确的是
A．当b≤a时，发生的离子方程式：H2S+Cl2=2H++S↓+2Cl-
B．当2a=b时，发生的离子方程式：3H2S+6Cl2+4H2O=14H++2S↓+SO42-+12Cl-
C．当a≤b≤4a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2amol≤n(e-)≤8amol
D．当a<b<4a时，溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量比为(4a-b)∶(b-a)∶2b
