下列反应的反应物中，第IVA族元素的氧化物作为氧化剂的是 A．Na2CO3+Si...

下列属于电解质的是

A．二氧化硫  B．铁     C．四氯化碳   D．碳酸钠

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A.     B.     C.     D.

下列属于盐的是

A．CO2      B．Ca(ClO)2     C．Na2O       D．H2CO3

抑制结核杆菌的药物PAS-Na（对氨基水杨酸钠）的合成：

已知：

①（苯胺、弱碱性、易氧化）

②

③R-ClR-OH

下面是PAS-Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：

按要求回答问题：

（1）下列说法正确的是_______________；

A．化合物A只能发生氧化反应，不能发生还原反应

B．反应A →B为取代反应

C．反应II和反应III可以调换顺序

D．对氨基水杨酸即能与酸反应，也能与碱反应

（2）写出反应：B→C7H6BrNO2的化学方程式_______________________；

（3）写出下列物质的结构简式：C：____________________；

（4）指出反应II中所加试剂X： ________________；反应III的反应类型：­­_______________；

（5）比化合物A多二个碳原子的A的同系物，写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式：

①1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有一种不同化学环境的氢原子：_______________。

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子：_______________。

实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2

（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。