某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的...

一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是

A.P可能是固体

B.时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）

C.时间段内，υ（P）=mol·L-1·min-1

D.该反应可表示为2N(g)⇌M（g）+P（g）

如图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是

A.时，只有正方向反应 B.时，反应停止

C.，平均反应速率为零 D.，各物质的百分含量相等

向一体积不变的密闭容器中充入和，发生反应，当达到平衡后，时刻改变反应的某一条件混合气体总物质的量不变，速率变化如图所示，则下列说法正确的是

A.重新达到平衡后，平衡常数K增大

B.时刻改变的条件可以是升高温度

C.转化率增大，HI平衡浓度增大

D.时刻改变是可以增大压强

向绝热恒容密闭器中通入和，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率正随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在 c 点达到平衡状态

B.反应物浓度：a 点小于 b 点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.逆反应速率：c点大于 b 点

近现代社会的工业化发展过程中，扮演了极不光彩的角色。实际上，也是放错了位置的资源，只要加以合理的利用，就会变废为宝。请回答下列问题：

（1）工业上以为原料可以合成燃料甲醇。

已知下列几个热化学方程式

则用和制备的热化学方程式是______。

一定条件下，将和充入容积为2L的绝热密闭容器中制备甲醇，的转化率在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图1：

过程I的活化能______填“”“”或“”，下同过程Ⅱ的活化能，m、n两点对应温度下的平衡常数______。

（2）食品行业中可用生产碳酸饮料。苯甲酸及其钠盐可用于饮料的防腐剂，苯甲酸钠与饮料中的碳酸可发生反应：，测得该反应的平衡常数，则苯甲酸的电离常数______保留3位有效数字，已知、。

（3）合成尿素是工业生产中利用的典范。其反应的化学方程式为氨碳比对合成尿素有重要影响，图2实线表示了不同的氨碳比与反应物的转化率及生成物尿素的质量分数的关系：

表示转化率的曲线是______填“a”“c”或“d“。

已知，则另外一种反应物的转化率为______。

若虚线b与实线a是不同水碳比时同种反应物的转化率曲线，则水碳比：曲线a______填“”或“”曲线b。

（4）利用电化学理论可将转化为燃料CO，其装置原理如图3所示：则a电极为电源______填“正”或“负”极，生成燃料的电极反应为______。