某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石
含有
等不与盐酸反应的杂质
与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出
；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：
下列说法正确的是
A.图中曲线
表示的是块状大理石与盐酸反应
B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，
的消耗率为
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
A.此温度下，该反应的化学方程式为
B.若平衡状态
和
对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同
C.时刻改变的条件是增大压强
D.时刻改变的条件是降低温度
一定温度下，某密闭容器内三种物质的浓度变化情况如图所示，其中P浓度的变化只表示出部分，若增大压强后N的百分含量不变，下列说法中正确的是
A.P可能是固体
B.
时间段内平均反应速率υ（M）>υ（N）
C.
时间段内，υ（P）=
mol·L-1·min-1
D.该反应可表示为2N(g)⇌M（g）+P（g）
如图是可逆反应
在反应过程中的反应速率
与时间
的关系曲线，下列叙述正确的是
A.
时，只有正方向反应 B.
时，反应停止
C.
，平均反应速率为零 D.，各物质的百分含量相等
向一体积不变的密闭容器中充入
和
，发生反应
，当达到平衡后，
时刻改变反应的某一条件
混合气体总物质的量不变
，速率变化如图所示，则下列说法正确的是
A.重新达到平衡后，平衡常数K增大
B.时刻改变的条件可以是升高温度
C.
转化率增大，HI平衡浓度增大
D.时刻改变是可以增大压强
