已知反应
△H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂
Ⅰ、Ⅱ
作用下，体积为2L的密闭容器中
随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论
A.对于Ⅰ，
，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
C.
，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ
D.a点时，二氧化碳的转化率相等
等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a |
| 30 | 粉末状 | |
2 | b |
| 30 | 粉末状 | |
3 | c | 2.5 |
| 块状 | |
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃
恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是
A. 反应放出的热量一定小于a kJ
B. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石
含有
等不与盐酸反应的杂质
与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出
；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：
下列说法正确的是
A.图中曲线
表示的是块状大理石与盐酸反应
B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇
C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，
的消耗率为
向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%
C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D. t0～t1 阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
A.此温度下，该反应的化学方程式为
B.若平衡状态
和
对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同
C.时刻改变的条件是增大压强
D.时刻改变的条件是降低温度
