下列叙述与下图对应的是（ ）
A.对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B.由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0
C.图③表示的反应方程式为2A = B + 3C
D.对于反应2X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g) ΔH < 0，图④y轴可以表示Y的百分含量
对达到平衡状态的可逆反应：A＋B
C＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是（）
A.A、B、C是气体，D不是气体 B.C、D是气体，A、B有一种是气体
C.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 D.A、B是气体，C、D有一种是气体
如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)⇌2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）
A.
B.
C.
D.
已知反应
△H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂
Ⅰ、Ⅱ
作用下，体积为2L的密闭容器中
随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论
A.对于Ⅰ，
，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1
B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好
C.
，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ
D.a点时，二氧化碳的转化率相等
等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）
组别 | 对应曲线 | c(HCl) / mol·L-1 | 反应温度 / ℃ | 铁的状态 | |
1 | a |
| 30 | 粉末状 | |
2 | b |
| 30 | 粉末状 | |
3 | c | 2.5 |
| 块状 | |
4 | d | 2.5 | 30 | 块状 |
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C.第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃
恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是
A. 反应放出的热量一定小于a kJ
B. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变
C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量
