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已知: ∆H<0,将一定量的充入注射器中密封,测定气体透光率,并压缩注射器,气体...

已知: ∆H<0,将一定量的充入注射器中密封,测定气体透光率,并压缩注射器,气体透光率随时间的变化如图气体颜色越深,透光率越小。下列说法正确的是

A.a点时化学反应速率为0

B.c点:υNO2NO2

C.b点与c点相比,cNO2)增大,cN2O4)减小

D.若容器绝热,则平衡常数

 

D 【解析】 A.a点气体颜色不变,说明反应达到平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,但不为0,选项A错误; B.c点气体颜色不变,说明反应达到平衡状态,则υ正(NO2)=υ逆(NO2),选项 B错误; C.气体颜色越深,透光率越小,b点与c点相比,b点的透光率大,则b点与c点相比,减小,压缩注射器,反应正向移动,但由于体积减小,则b点与c点相比,减小,减小,选项C错误; D.b点到c点反应正向移动,且该反应,则b点的反应温度比c点的反应温度低,温度升高,反应向吸热反应的方向移动,则反应逆向移动,则平衡常数 ,选项D正确。 答案选D。
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考点分析:
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一定温度下,向1L密闭容器中加入1.0molX,发生反应:  ,在14min时升高温度,X的物质的量浓度变化如图所示,下列说法正确的是

A.4min时,υ

B.8min16min时反应均处于平衡状态,且两种情况下的正反应速率相等

C.反应至8min时,反应吸收200kJ热量

D.其它条件不变,若反应在绝热恒容容器中进行,当压强不变时反应就处于平衡状态

 

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已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂, 不同温度得到如下图像, 则下列结论不正确的是

A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降

B.综合图 1、 2 可知, 甲醇还发生了其他反应

C.若改变甲醇蒸气的流速, 不会影响甲醇反应率和乙烯产率

D.制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右

 

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对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A. 图甲表明,可通过适当增大H2O2浓度,加快H2O2分解速率

B. 图乙表明,可通过调节溶液的酸碱性,控制H2O2分解速率快慢

C. 图丙表明,Mn2+少量存在时,碱性太强,不利于H2O2分解

D. 图乙、图丙和图丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化剂,提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

 

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一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.该反应的化学方程式为3B4D6A2C

B.反应进行到1 s时,v(A)v(D)

C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol·L1·s1

D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

 

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某密闭容器中发生如下反应:Xg+3Yg)⇌2Zg);△H0.上图表示该反应的速率(v)随时间

t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是(  )

A. 时加入了催化剂 B. 时降低了温度

C. 时增大了压强 D. 时间内转化率最高

 

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