高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。
(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________
一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A. 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
。在其他条件不变时，只改变某一个条件，可得到下列图像：
则下列有关叙述中正确的是
A.图Ⅰ可以表示
时刻增大
的浓度
B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂
C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下
的转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高
D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高
已知：
∆H<0，将一定量的
充入注射器中密封，测定气体透光率，并压缩注射器，气体透光率随时间的变化如图
气体颜色越深，透光率越小
。下列说法正确的是
A.a点时化学反应速率为0
B.c点：υ正（NO2）>υ逆（NO2）
C.b点与c点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D.若容器绝热，则平衡常数
一定温度下，向1L密闭容器中加入1.0molX，发生反应：
，在14min时升高温度，X的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A.4min时，υ正<υ逆
B.8min和16min时反应均处于平衡状态，且两种情况下的正反应速率相等
C.反应至8min时，反应吸收200kJ热量
D.其它条件不变，若反应在绝热恒容容器中进行，当压强不变时反应就处于平衡状态
