随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。
已知：Ⅰ
；
Ⅱ
；
Ⅲ
．
请回答下列问题：
（1）
________。
（2）一定温度下，向刚性容器中充入
和足量
，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
已知曲线a代表
的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。
该刚性容器的容积为________；
内，的消耗速率
________。
该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________
填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”
，原因为________。
该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数
Ⅲ
________。
（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为
（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的
（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在
时刻改变的外界条件是________。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
|
|
|
|
|
|
、
、
之间的关系为_______（用“
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
反应方程式中的
_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______
时反应的平衡常数
填：
、
或
。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”
反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。
已知：
还原
至
的热化学方程式为_________________；若用标准状况下
还原至，放出的热量为_________。
高炉炼铁中发生的反应为：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知t℃时，平衡常数K＝0.25。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，高炉内CO2和CO的体积比____
(2)t℃时测得高炉中c(CO2)=0.020 mol·Lˉ1，c(CO)=0.1 mol·Lˉ1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________
(3)若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x＝_______________。
(4)如图为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂，则t4时刻改变的条件为_____________，t5时刻改变的条件为____________
一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是
A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol
