某温度时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示,在一定条件下反应达到平衡状态,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是
A. 此温度下,该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡状态①和②对应的温度相同,则①和②对应的平衡常数K一定相同
C. t2时刻改变的条件是增大压强
D. t4时刻改变的条件是降低温度
“低碳经济”备受关注,研究和深度开发的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)是一种性能优良的光催化剂,能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下,降解的示意图,则该反应的化学方程式为____________________________。
(2)将一定量的和通入一恒容密闭容器中发生反应:。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一,用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下:
则反应的_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入与,并使二者物质的量浓度均为,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线如图:和。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
(3)用稀氨水喷雾捕集最终可得产品。
在捕集时,气相中有中间体氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:。实验测得的有关数据如下表:
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在,此反应的化学平衡常数________。
在溶液中,反应的平衡常数。已知常温下的电离平衡常数,则的电离平衡常数________。
随着我国对环境问题的重视,碳、氮及其化合物的研究备受关注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
请回答下列问题:
(1)________。
(2)一定温度下,向刚性容器中充入和足量,发生上述反应,部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
已知曲线a代表的浓度变化,曲线b代表NO的浓度变化,则曲线c代表________的浓度变化。
该刚性容器的容积为________;内,的消耗速率________。
该条件下,反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”,原因为________。
该温度下,反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。
(3)若其他条件不变,将恒温容器改为绝热容器,再次达到平衡后,与原平衡相比,CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”,原因为________。
一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。
(1)该反应的化学方程式为_____________,此反应平衡常数的表达式为________。
(2)从开始到平衡C的平均反应速率v(C)=________________。该反应的________0。(填“”、“”或“”)
(3)该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示:
①根据图2判断,在时刻改变的外界条件是________。
②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示:
、、之间的关系为_______(用“”、“”或“”连接)。
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:
反应方程式中的_______,30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______时反应的平衡常数填:、或。
该反应的正反应为________填:“放热”或“吸热”反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。
已知:
还原至的热化学方程式为_________________;若用标准状况下还原至,放出的热量为_________。