以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是
A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高
B.250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低
C.由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。
D.根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。
某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是
A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
C. t2时刻改变的条件是增大压强
D. t4时刻改变的条件是降低温度
“低碳经济”备受关注，研究和深度开发
的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）
是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为等小分子物质。图1为在的催化下，
降解
的示意图，则该反应的化学方程式为____________________________。
（2）将一定量的
和
通入一恒容密闭容器中发生反应：
。
化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下：
则反应的
_______。
为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与
，并使二者物质的量浓度均为
，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线
如图
：
和
。则与曲线相对应的是图中曲线________填“甲”或“乙”
；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为________填字母。
（3）用稀氨水喷雾捕集最终可得产品
。
在捕集时，气相中有中间体
氨基甲酸铵生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：
。实验测得的有关数据如下表
：
氨基甲酸铵的分解反应是________填“放热”或“吸热”反应。在
，此反应的化学平衡常数
________。
在溶液中，反应
的平衡常数
。已知常温下
的电离平衡常数
，则
的电离平衡常数
________。
随着我国对环境问题的重视，碳、氮及其化合物的研究备受关注。
已知：Ⅰ
；
Ⅱ
；
Ⅲ
．
请回答下列问题：
（1）
________。
（2）一定温度下，向刚性容器中充入
和足量
，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
已知曲线a代表
的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。
该刚性容器的容积为________；
内，的消耗速率
________。
该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________
填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”
，原因为________。
该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数
Ⅲ
________。
（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。
（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为
（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的
（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在
时刻改变的外界条件是________。
②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。
③各阶段的平衡常数如下表所示：
|
|
|
|
|
|
、
、
之间的关系为_______（用“
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
反应方程式中的
_______，30min时改变的反应条件是_______。
时反应的平衡常数_______
时反应的平衡常数
填：
、
或
。
该反应的正反应为________填：“放热”或“吸热”
反应。
反应过程中B的转化率最大的时间段是____________。
