利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
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| 5 |
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| 5 | ||
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| 7 | ||
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| 7 |
A.上述正极反应均为
B.在不同溶液中，
是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C.向实验
中加入少量
固体，吸氧腐蚀速率加快
D.在
内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
在容积为
的密闭容器内，物质D在
时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A.从反应开始到第一次达到平衡时，B物质的平均反应速率为
B.该反应的化学方程式为
，该反应的平衡常数表达式为
C.已知：反应的
，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
实验编号 | 温度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( )
A.30～40 min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C.30 min时降低温度，40 min时升高温度
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1
氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应：
时，将
和
的混合气体充入
恒容密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A.
，
B.加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能，提高反应速率
C.
时，
D.
时，改变的条件可能为降低温度
以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是
A.由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高
B.250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低
C.由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。
D.根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。
