已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是
A.一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B.综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应
C.若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D.制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A.
B.
C.
D.
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快
B.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c（H+）成正比
C.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小
D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl-也可能会影响碳素钢的腐蚀速率
对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率
B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢
C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率
已知：
，在体积为
的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入
、
，经过
后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为
。
随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应达到平衡时，放出的热量为
B.反应达到平衡时，
和
的转化率之比为1
C.
时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂
D.内，Y2的平均反应速率为
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果（图④纵坐标表示难溶物达到饱和时的浓度）。下列对图象描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2（g） +3B2（g）
2AB3（g）的△H＞0
B.图②可表示压强对可逆反应2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影响，乙的压强大
C.图③可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
