酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对...

酸性溶液与溶液反应的离子方程式为：，某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

实验序号	实验温度	参加反应的物质	溶液颜色褪至无色所需时间
溶液含硫酸	溶液

A	298	2		4	a	0
B		2		3	a		10
C	318	2			a	1

（1）实验中a的最小值为____________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是________。

（2）____________，____________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为________。

（3）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示；若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。

时间内速率变快的主要原因可能是：一是产物中是反应的催化剂；二是______________________________。

由图b信息知，催化剂的催化效果与其用量________填“有关”“无关”或“无法确定”。

B、C 298 该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高有关【解析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，；为使溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6mL，则VB=1mL，VC=3mL，B、C温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。为使溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，可得，解得；实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度变化对反应速率影响情况；故答案为：；B、C；，，利用实验B中数据计算，；故答案为：；298；；反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率加快的原因一是产物中是反应的催化剂；二是该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；故答案为：该反应是放热反应，放出的热量使溶液温度升高；反应开始后立即就会有形成，但最初反应速率增加不明显，说明催化效果与催化剂用量有关；故答案为：有关。

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考点分析：

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已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

请回答下列问题：

（1）________。

（2）一定温度下，向刚性容器中充入和足量，发生上述反应，部分物质的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。

已知曲线a代表的浓度变化，曲线b代表NO的浓度变化，则曲线c代表________的浓度变化。

该刚性容器的容积为________；内，的消耗速率________。

该条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ中活化能较大的是________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”，原因为________。

该温度下，反应Ⅲ的化学平衡常数Ⅲ________。

（3）若其他条件不变，将恒温容器改为绝热容器，再次达到平衡后，与原平衡相比，CO的体积分数________填“增大”“减小”或“不变”，原因为________。

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