(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它...

(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。

2:3 1:1 MgCl2 【解析】（1）同温同压下，气体的摩尔体积相同，根据m=nM进行计算比较；（2）摩尔质量=；质子数+中子数=质量数；（3）B的焰色反应只显示黄色说明含有Na元素，能与50mL0.1mol/L的硫酸溶液恰好中和说明B溶液显碱性；气体A在氧气中燃烧生成无色无味液体，可推测A为氢气，所以X所含的两种元素为H和Na，可先猜测其化学式为NaH，则 0.24gNaH的物质的量为，生成的B溶液为氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，50mL0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子物质的量为0.01mol，恰好与氢氧化钠完全反应，符合题意，即猜想成立，X为NaH。（1）同温同压下，气体的摩尔体积相同，所以体积之比等于物质的量之比，与(均为气体)，它们的体积之比为0.4:0.6=2:3；的质量为0.4mol×48g/mol=19.2g，的质量为0.6mol×32g/mol=19.2g它们的质量之比为1:1。（2）3.80g含有0.08mol，则的物质的量为0.04mol，的摩尔质量=，M的质量数为95-35.5×2=24，M原子中质子数与中子数相等，质量数=质子数+中子数，所以该原子的质子数为12，即Mg，所以物质的化学式为MgCl2；（3）根据分析可知X为NaH，其与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：。

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考点分析：

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