我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程...

如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D.若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）为放热反应

从一瓶放置较长时间的溶液中取出20mL，向该溶液中逐滴加入盐酸至过量，反应产生的气体的物质的量与加入盐酸的体积关系如图所示(忽略溶解和挥发)，请回答下列问题：

(1)O-a段发生反应的离子方程式为______________________，______________________。

(2)O点溶液中所含溶质的物质的量为___________，___________。

(3)原溶液的物质的量浓度为_____________。

盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。

I．用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸溶液，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制500 mL 0.20 mol·L-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。

(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L-1，引起该误差的操作___(填序号)

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸

C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处

Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为________。

(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。

(6)E装置中装有KI与CCl4混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。

(7)F装置的作用是_____________________________。

(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

(2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

___________________________=___________________________

(4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

(1)同温同压下，与(均为气体)，它们的体积之比为_____________，它们的质量之比为_____________。

(2)3.80g含有0.08mol，的摩尔质量为_____________，若M原子中质子数与中子数相等，该物质的化学式为_____________。

(3)某化学社团的同学对仅由两种元素组成的化合物X进行研究，实验过程形成如图示：

已知：A为单质，B的焰色反应只显示黄色。

写出X与水反应的化学方程式_______________________________________。