工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)
CO(g) ∆H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成
的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 = -483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是
A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6
B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量
C. 1 mol H2O(1)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量
D. 1mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 热量
几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D.E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
如图是金属镁和卤素反应的能量变化图
反应物和产物均为
时的稳定状态
。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.化合物的热稳定顺序：
如图是1mol金属镁和卤素反应的ΔH(单位：kJ·molˉ1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列选项中不正确的是
A.电解MgCl2制Mg是吸热反应
B.MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0
C.MgF2(s)＋Br2(l) = MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600kJ·molˉ1
D.化合物的热稳定性顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，△H4＞0。下列说法正确的是
A. △H3<0
B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5
D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
