在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
，可向溶液中同时加入Cu和 
，生成CuCl沉淀从而除去
，反应原理如下：
；
；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留
的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为
，则：
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生
的
已知：
，
，下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.使用催化剂可使
变小
C.反应
在一定条件下能自发进行，则
D.反应
若生成28 g 
，转移的电子数为
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)
CO(g) ∆H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成
的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 = -483.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H 2=-571.6kJ·mol-1；据此判断，下列说法正确的是
A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6
B. 2mol氢气和lmol氧气的能量大于2mol液态水的能量
C. 1 mol H2O(1)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量
D. 1mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 热量
几种物质的量关系如图所示，下列说法正确的是
A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
D.E1在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
如图是金属镁和卤素反应的能量变化图
反应物和产物均为
时的稳定状态
。下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.化合物的热稳定顺序：
