下列说法不正确的是
A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3
D.ΔH＝－320 kJ·mol－1
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
，可向溶液中同时加入Cu和 
，生成CuCl沉淀从而除去
，反应原理如下：
；
；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留
的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为
，则：
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生
的
已知：
，
，下列有关说法正确的是（ ）
A.
B.使用催化剂可使
变小
C.反应
在一定条件下能自发进行，则
D.反应
若生成28 g 
，转移的电子数为
工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时：①C(s)+
O2(g)
CO(g) ∆H4=-111kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2(g) ∆H2=-242kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-394kJ/mol
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，
B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时，每生成
的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ
