炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=
D.Q=
甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：
第一步：
第二步：
第三步：
中
其中
表示氯原子，
表示甲基
，下列说法不正确的是（ ）
A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B.
C.形成
中
键放出的能量比拆开
中化学键吸收的能量多
D.若是甲烷与
发生取代反应，则第二步反应
已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4
下列有关说法正确的是( )
A.H2的燃烧热为
B.反应①使用催化剂，ΔH1将减小
C.标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D.2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3
下列说法不正确的是
A.已知：①Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s)；△H1= -272 kJ/mol；
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s)；△H2= -1675kJ/mol，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3·H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
D.比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是
A.反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现
B.反应②在任何条件下都能自发进行
C.若H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4，则ΔH4＜ΔH3
D.ΔH＝－320 kJ·mol－1
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂，ΔH3减小
D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1
