电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数 平衡常...

在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中能转化为和，示意图如下：

反应Ⅰ

反应Ⅱ 

下列说法正确的是（  ）

A.两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为

C.常温常压下，反应Ⅱ中生成转移的电子数为

D.

下列说法正确的是（   ）

A.甲、乙、丙三物质转化如图所示，则

B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为，则2 ，

C.若，，故在某容器中充入与充分反应后，放出的热量为

D.常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成放出热量为，其热化学方程式为，

已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)  △H1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  △H3

则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（    ）

A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3

B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3

C. △H=△H1+2△H2+2△H3

D. △H=2△H1+△H2+△H3

炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ； ②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。

则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是

A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3

C.Q= D.Q=

甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

第一步：

第二步：

第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（   ）

A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

B.

C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多

D.若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应