钼是一种难熔稀有金属，我国的钼居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环...

或 【解析】 （1）已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)∆H1 ②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)∆H2 ③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H3 盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g) ∆H3； （2）①图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行；MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向进行； ②可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析； （3）辉钼矿（MoS2）放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化，即MoS2在阳极失去电子发生氧化反应，根据离子放电顺序可知，阴极是H+或H2O得到电子，发生还原反应生成H2； (1)已知：已知：①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1 ②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2 ③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3 盖斯定律计算②×2+①得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=， 故答案为：； (2)图象中氢气体积分数随温度升高减小，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，，，反应后气体物质的量增大，压强增大平衡逆向移动，则， 故答案为：；； ，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确； B.有固体参加反应，则容器内气体的密度不变时，说明气体的质量不变，则达到平衡状态，故B正确； C.加入固体，转化率不变，故C错误； D.反应前后气体分子总数不等，则容器内压强不变时，一定达平衡状态，故D正确。 故答案为：C； (3)根据离子放电顺序可知，阴极是或得到电子、发生还原反应生成，所以阴极电极反应式为或， 故答案为：或。