在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－...

某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。

已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

装置C的作用是________。

证明混合气体中含有H2的实验现象为________。

Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步骤中洗涤沉淀的操作为________。

通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

氰化钠是重要的化工原料，易溶于水，易水解生成氰化氢，剧毒物质。常用于电镀、冶金、有机合成医药、络合剂和掩蔽剂。

装氰化钠试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的________填序号。

实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于______________浓溶液，再用蒸馏水稀释。

泄漏时用双氧水处理以减轻环境污染，处理后生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是__________________________________________。

化学兴趣小组利用：2NH反应原理制备NaCN并检测其纯度。

实验一：制备NaCN装置如图所示

装置C的作用是____________。甲可选取下列装置中的________填序号。

安装好实验仪器，检查装置气密性，取一定量的碳粉与金属钠混合，放入硬质玻璃管内；接下来的操作正确的是________填序号。

A.先打开活塞K，缓缓通入一段时间氨气后再加热硬质玻璃管

B.先加热硬质玻璃管，再打开活塞K，缓缓通入氨气

C.打开活塞K，一边缓缓通入氨气，同时加热硬质玻璃管

上述装置中乙处还需补充的实验仪器或装置有__________________。

实验二：测定产品中氰化钠的含量

已知： Ag，Ag，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。取制备好的产品，配成溶液，取于锥形瓶中，并滴加滴KI溶液作指示剂，用的标准AgNO溶液滴定3次，平均消耗AgNO溶液的体积为。滴定终点的现象是____________________________________________________________，产品氰化钠的纯度为________。

叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。

(2)制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；

②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；

③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。

(3)产率计算

①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。

无水广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至分解得无水产品。

已知：和反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

具有强吸水性。

请回答下列问题：

仪器D的名称是___________________。冷凝水应该从________填a或口通入；

干燥的可将液溴吹出，是因为液溴具有___________的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是___________；

将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_____________________________；

步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________________________________；

试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水产品的原因：__________________________；

为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：；测定前，先称取无水产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则测得无水产品的纯度是_________________以质量分数表示。

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置夹持装置略，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。

实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

向烧瓶中加入200mL水样。

向烧瓶中依次迅速加入无氧溶液过量和2mL碱性KI无氧溶液过量，开启搅拌器，反应生成，实现氧的固定。

Ⅱ酸化、滴定

搅拌，并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至被还原为，溶液为中性或弱酸性。

在暗处静置5min后，取一定量溶液，用标准溶液滴定生成的，记录数据。

处理数据忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化。

回答下列问题：

配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。

取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。

“步骤c”中“搅拌”的作用是________。

“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。

“步骤f”为________。

“步骤e”中，用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL水样经处理后，共消耗标准溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为________用含字母的式子表示)mg/L。

“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因用离子方程式表示，至少写出2个：________。