已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。
请回答下列问题：
（1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。
（2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。
（3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。
（4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。
（5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。
某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_________，装置A中看到的现象是________。
（2）在C处看到的现象是_________，发生反应的化学方程式是________，说明反应后有________生成。
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是____________，其反应的化学方程式为__________。
（4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是_______。
根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
（1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式：_________________________________________________。
（2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化学方程式是_______________________________________________。
要除去氯化钠中混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物____________，使碘____________，把碘除去，再将处理过的固体溶于水，先向溶液中加入（或通入）________，充分反应后，再加入适量的________，分层后进行________操作，最后将溶液________，即得到纯净的NaCl固体。
将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（ ）
①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3
A.⑤⑦
B.⑤⑥⑦
C.均不可
D.只有①
9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.CaCl2
D.FeCl3
