将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO...

将10 g铜放入200 mL 1 mol·L－1的稀硝酸中，充分反应，再加入100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。反应完毕后，过滤洗涤干燥剩余固体，则剩余固体的质量为__________。

在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。

（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；

（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；

（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

请回答：

(1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。

(2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______________________。

实验装置E中D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)______________。

装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是________(填字母)。

A 饱和Na2SO3溶液  B 酸性KMnO4溶液    C 浓溴水  D 饱和NaHSO3溶液

(3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是______________________。

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。

A Fe   B BaCl2溶液    C Ag   D Na2CO3溶液

(4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是__________(填名称)，反应的化学方程式是__________________________________。

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按下图进行演示实验。

请回答下列问题：

（1）①中的实验现象是__________，说明二氧化硫具有的性质是__________。

（2）②中的实验现象是__________，证明二氧化硫有___________性。

（3）③中的实验现象是_______________，证明二氧化硫有____________性。

（4）④中的实验现象是__________，证明二氧化硫有______性。

（5）⑤中的实验现象是_____________，说明二氧化硫具有的性质是_____________。