在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3
SiO2＋H2O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)
阴离子 | ①___ | ②___ |
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c/mol·L－1 | ____ | ___ |
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(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的
的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)
| a | b | c | d | e |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
① 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。
③ 以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。
④ 未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。
下列说法不正确的是( )
A.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为
×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B.100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为
mol/L
D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为
mol·L－1
某无色溶液中，下列离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是( )
A.K+、HCO3﹣、Cu2+、Na+ B.NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
C.K+、Mg2+、Cl﹣、SO32﹣ D.NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)
B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
D.铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量)
