下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是
A.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁
下列化学用语或描述中，正确的是
A.离子结构示意图 
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B.SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质
C.NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-
D.同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi5）等合金材料都属于混合物
D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。
请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。
(3)猜想和验证：
猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液 | 有气泡冒出，无白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中溶解，________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+ |
阴离子 | NO3- CO32- SiO32- SO42- |
提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3
SiO2＋H2O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。
(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)
阴离子 | ①___ | ②___ |
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c/mol·L－1 | ____ | ___ |
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(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。
已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。
（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。
（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的
的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
