下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 | H2SO3酸性强于H2CO3 |
B | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 | 待测溶液中含有Fe2+ |
C | 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 | 证明SO2被氧化为SO42- |
D | 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka(HCOOH) 和Ka2(H2S)的大小 |
A.A B.B C.C D.D
下列各项叙述中，正确的是
A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是
A.简单离子半径：c >b
B.反应①为吸热反应
C.②在常温下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D.b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B.0.24g Mg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA
C.3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA
D.1molNa2O2与SO2完全反应，转移电子数为2NA
下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）
A.
B.
C.F
D.Na+
下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是
A.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁
