电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高
B.加氨水调pH的目的是除铝
C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓
D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.过程I得到的Li3N的电子式为 
B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能
D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同
下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验及现象 | 结论 |
A | 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 | H2SO3酸性强于H2CO3 |
B | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 | 待测溶液中含有Fe2+ |
C | 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2，向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 | 证明SO2被氧化为SO42- |
D | 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH | 比较Ka(HCOOH) 和Ka2(H2S)的大小 |
A.A B.B C.C D.D
下列各项叙述中，正确的是
A.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
B.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝5
C.光卤气（COCl2）、甲醛分子的立体构型和键角均相同
D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
