高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4，发生反应：
①Cl2+KOH→KCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；
②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。
下列说法正确的是
A.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下44.8L Cl2
B.氧化性：K2FeO4＞ KClO
C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2mol K2FeO4时消耗0.3mol Cl2
25℃时，向1L c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化），下列说法正确的是
A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线
B.K(HA)的数量级为10-5
C.P点溶液中n(Na+)+ n(H+)=0.1mol
D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大
溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是
A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA
B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是
A.酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高
B.加氨水调pH的目的是除铝
C.沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42-=CoC2O4↓
D.在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4
科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.过程I得到的Li3N的电子式为 
B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C.反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能
D.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
