关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 ( ) A.1 mol任何气体所占的体积都...

关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)

A.1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L

B.1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L

C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体

D.0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L

C 【解析】 A. 温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误； B. 气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误； C. 摩尔体积就是标况下1mol气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确； D. 没有说明是在标准状况下，所以0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；正确答案是C。

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考点分析：

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下列叙述中正确的是(　　)

A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

B.2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠

C.常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1

D.在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大

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明代《天工开物》记载了“火法”冶炼锌的方法：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”，现代工业开发了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）《天工开物》中炼锌的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）滤渣1的主要成份分别是_______（填化学式），“过滤”用到的玻璃仪器是__________。

（3） “溶浸”时，氧化铜参与反应的相关离子方程式是________；“溶浸”时可以适当升高温度，但不宜过高，其原因是________________。

（4） “氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是_____________________。

（5） “电解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是_________。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是_______（写化学式）。

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无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂，实验室可用“溢流法”连续制备。SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。制备原理与实验装置如图所示：

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol－1

可能用到的有关数据如下：

物质	Sn	SnCl4	CuCl2
熔点/℃	232	-33	620
沸点/℃	2260	114	993

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）Sn在周期表中的位置为_______________

（2）a管的作用是_______________，A中反应的离子方程式是______________。

（3）装置D的作用是________________，装置E中冷却水的作用是___________。

（4）加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置，其目的是___________________。

（5）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是____(填序号)。

a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.蒸馏 d.过滤

（6）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（7）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到大量白雾，化学方程式为___________________________________。

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硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发等，也用于电子工业。硝酸银不稳定，易发生如下反应：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）实验室配制硝酸银溶液的方法是：将一定量硝酸银固体溶于浓硝酸中，加水稀释至指定体积。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）温度T1时，在0.5L的恒容密闭容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解测得混合气体的总物质的量（n)与时间(t)的关系如图所示。

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是_________(填字母)

a.固体质量不再改变 b.O2的浓度不再改变

c.NO2的体积分数不再改变 d.混合气体的密度不再改变

②若达到平衡时，混合气体的总压强p＝0. 3MPa。反应开始到

10min内N2O4的平均反应速率为___________ MPa·min－1。在该温度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp＝___________(MPa)－1(结果保留2位小数)。

[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(P1) ＝平衡时总压(p)×该组分的体积分数()]

③实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K＝___________。若将容器的温度改变为T2时其k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")