实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验...

实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。

(1)检验加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作为____________________________。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：

请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。

静置一段时间后，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，反之未沉淀完全不可行，会引入杂质①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl 【解析】 (1)加入氯化钡是为了沉淀硫酸根离子，所以检验硫酸根离子是否完全沉淀的方法为：静置一段时间后，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全，反之未沉淀完全；(2)加入硝酸钡会引入杂质，所以不可行。(3). 在氯化钾和硫酸钾溶液中加入过量的氯化钡溶液，得到硫酸钡沉淀和滤液①，滤液①含有氯化钾和氯化钡，滤液中加入过量的碳酸钾沉淀钡离子，得到沉淀为碳酸钡，滤液含有氯化钾和碳酸钾，在加入过量的盐酸，得到氯化钾溶液，蒸发冷却结晶得到氯化钾固体。所以答案为：①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl。

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考点分析：

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在一定条件下，有下列物质：①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量____________________。

(2)物质的量____________________。

(3)分子数目____________________。

(4)原子数目____________________。

(5)质量____________________。

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(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为__________。

(2)标准状况下，1.7g氨气的体积是________，与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。