有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中不正确的是
A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
下列说法中，正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
A.①②③④ B.①② C.②③④ D.③④
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
纯锌与稀硫酸反应速率较慢，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生氢气的量不变，当锌过量时，可向其中加少量
A.CuSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C.铜粉 D.镁条
