下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d |
| e | f | g |
3 | b | h | i |
|
| j | k |
（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为________，其结构式为________________。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
① | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr 151.7 |
② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
④ | H2O 100.0 | H2S -60.0 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
⑤ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中不正确的是
A.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。则下列判断中正确的是
A.放电时CO32—向负极移动
B.放电时CO32—向正极移动
C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑
D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
下列说法中，正确的是：
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④有的吸热反应在常温下也能发生。
A.①②③④ B.①② C.②③④ D.③④
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定
