氧化还原反应的实质是（ ） A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的转移...

下列物质的转化过程须加氧化剂的是（     ）

A. B.

C. D.

属于氧化还原反应的是（   ）

A.CaCO3== CaO + CO2↑ B.NH3+ HCl = NH4Cl

C.NaOH + HCl = NaCl +H2O D.Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4+H2

将0.1mol MnO2加到10mL过氧化氢（H2O2）的水溶液里（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图：

（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是    （______）

A．该电池可充电后反复使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等       

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是               （______）

A .以上反应是可逆反应             B.以上反应不是可逆反应

C. 电池放电时Cd 做负极           D. 电池放电时Cd 做正极

（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。

（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。